Konu Özeti. Periyodik cetvelin bilim insanlarına sağladığı en büyük fayda, bir elementin sadece periyodik cetvedeki yerini bilerek onun hakkında bazı bilgilere anında ulaşabilmektir. Periyodik cetvelin yapısı gereği bir takım özellikler periyodik olarak artar veya azalır. Bu konuda. Periyotlarınuzunlukları farklıdır. İlk periyot hidrojen periyodudur. Ve burada hidrojen (1) ile helyum (21) yer alır. Bunun ardından her birinde 8 element bulunan iki kısa periyot uzanır. Birinci kısa periyotta lityumdan (3) neona (10) kadar olan elementler, ikinci kısa periyotta ise sodyumdan (11) argona (18) kadar olan elementler Aynı grupta olan yani periyodik tabloda alt alta yer alan elementlerin kimyasal özellikleri benzerlik gösterir. Periyodik tabloda sekiz tanesi A grubu, on tanesi B grubu olmak üzere toplam on sekiz grup, yedi tane de periyot bulunur. Dördüncü periyottan itibaren 2A ve 3A grupları arasında B grupları bulunur. Periyodik Tabloda 18 Grup Element simgeleri ise bir veya iki harften oluşur ve ilk harfleri büyük yazılır. Yukarıda resim olarak eklenen periyodik tabloda 118 elementin simgelerini, atom numaralarını, atom ağırlıklarını ve resimlerini bulabilirsiniz. Ayrıca aşağıda atom numaralarına göre numerik olarak sıralanmış element listesinden de element gativiteleriperiyodik cetvelde periyot ve grup boyunca ilerlerken artar veya azalır. Periyodik cetvelde elementlerin elektronegativiteleri bir periyot boyunca sol-dan sağa, bir grup boyunca aşağıdan yukarı doğru artar. Bazı ametallerin elektronegativite sıralamaları aşağıda verilmiştir. Si, Bi, H, P, C, S, I, Br, N, CL, O, F Mendeleev’in düzenlediği cetvelde bir problem ortaya çıktı.Bağıl kütlelerin artışına göre yapılan cetvelde bazı elementler aykırılık oluşturdu.Örneğin argon düşünüldüğünde,kütlesi ile yerleşimi birbirine uymuyordu.Bağıl kütlesi 40 idi ve kalsiyum ile aynısıydı.Argon bir asal gaz iken,kalsiyum aktif bir metaldi.Bu ve buna benzer durumlar bağıl atom 0K4ccRV. PERİYODİKCETVELDE ÖNEMLİ GRUPLAR VE ÖZELLİKLERİ. 1. Atom numaraları en yakın oldukları soy gazdan bir fazladır. 2. Değerlik elektronları ns1 şeklindedir. 3. Bileşiklerinde daima (+1) değerliklidirler. 4. En aktif metal gurubu ve aktiflik yukarıdan aşağıya doğru artar. PE R İ Y O T. Periyotlar cetvelindeki yatay sıralardır. Elementler atom numarası en küçük ten en büyüğe doğru ( soldan – sağa ) sıralanırlar. Periyot numarası enerji seviyesini = yörünge sayısını gösterir. 7 periyot bulunur. PERİYOTLAR CETVELİNDE SOLDAN SAĞA DOĞRU GİDİLDİKCE. 1-Atom numarası artar. 2-Kütle Bu metotla A grubunda yer alan elementlerin grup ve periyodu bulunabilir. Pauli prensipleri: I. n yörünge sayısı olmak üzere her yörüngenin alabileceği maksimum elektron sayısı 2n2 kadardır. 1. yörünge en fazla 2 elektron alabilir. 2. yörünge en fazla 8 elektron alabilir. 3. yörünge en fazla 18 elektron alabilir. 6 I. Bir elementin periyodik cetveldeki yeri, ele­ mentin temel haldeki elektron dizilifline göre belelir nir. II. Bir atomun en yüksek enerji düzeyi, periyodik cetveldeki periyodunu belirler. III. Bir atomun elektron dağ›l›m› s ve p orbitalleri ile sonlan›rsa, element A grubundad›r, d ve f

periyodik cetvelde bir grupta en fazla kaç tane element bulunabilir